题目
题型:不详难度:来源:
A. X2为0.2 mol/L | B. Y2为0.2 mol/L |
C. Z2为0.4 mol/L | D. Y2为0.6 mol/L |
答案
解析
试题分析:由于该反应是可逆反应,则反应物或生成物的浓度不可能是0。A中X2为0.2 mol/L,则需要消耗0.2 mol/L的Z2 2,此时生成物的浓度都是0,不可能;同样分析可知,选项CD不可能,因此正确的答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对可逆反应特点上完了解掌握情况,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
核心考点
试题【在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB |
B.容器内的压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2 |
D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2 |
A.混合气体的体积恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不变;
⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
(2)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,
SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如上图所示:
下列判断正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA>VC
C. 反应达到B点时,2V正(O2)=V逆(SO3)
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线
A.达到平衡后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量一定增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,增加A,则B的转化率增大
A.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率 |
C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
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