题目
题型：不详难度：来源：
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气 |
答案
解析
H++ Cl-+HClO，用排饱和食盐水收集Cl2 ,c(Cl-)增大，平衡左移，使氯气溶解减少，所以B正确；碳酸饮料有H2CO3CO2↑+ H2O平衡,当打开瓶盖，压强减小，平衡右移，所以产生大量气泡，C正确；硫酸工业有2SO2+O2 2SO3 ,所以加入过量的氧气，平衡右移，二氧化硫转化率增大，D正确；故选A。试题分析：
核心考点
试题【下列事实不能用化学平衡原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．在硫酸工业生产中使用过】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ |
| B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 |
| C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 |
| D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 |
I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是| A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 |
| B．容器内的总压不随时间变化 |
| C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 |
| D．混合气体的颜色不再变化时 |
Z(g)；△H <0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是
| A．t3时减小了压强 |
| B．t5时增大了压强 |
| C．t6时刻后反应物的转化率最高 |
| D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数 |
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是 A．平衡常数表达式为K＝ |
| B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 |
| C．升高体系温度，平衡常数K减小 |
| D．增加C(s)的量，平衡正向移动 |
| A．工业合成氨时使用催化剂 |
| B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 |
| C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
| D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
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