题目
题型:不详难度:来源:
A.工业合成氨时使用催化剂 |
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 |
C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L |
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
答案
解析
试题分析:B项:加入盐酸会抑制其水解;C项:盐类水解促进水的电离,正确;D项:由于同离子效应会减小AgCl在NaCl中的溶解度。
核心考点
试题【下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用催化剂B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1<T2,正反应是放热反应 | B.T1<T2,正反应是吸热反应 |
C.T1>T2,正反应是放热反应 | D.T1>T2,正反应是吸热反应 |
A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率
C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
A.若各平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的值发生变化,则平衡一定发生移动 |
B.若温度升高,则各平衡常数一定增大 |
C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 |
D.某一可逆反应的平衡常数越大,表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 |
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.使用高效催化剂 d.增大体系压强
(3)一定条件下,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号).
a.c ( H2 )减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
(4) 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A点时容器的体积为1 L,该温度下B点的平衡常数 K= 。
A.平衡混合气中R的质量分数 | B.G的转化率 |
C.平衡混合气中G的体积分数 | D.L的转化率 |
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