对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1B．容器内的总压不随时间变化C．生成2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于可逆反应2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1

B．容器内的总压不随时间变化

C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键

D．混合气体的颜色不再变化时

答案

解析

试题分析：A、B即使未达到平衡，也成立，错误；CD、体现了

这一平衡的标志，正确。

核心考点

试题【对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1B．容器内的总压不随时间变化C．生成2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是

A．t₃时减小了压强

B．t₅时增大了压强

C．t₆时刻后反应物的转化率最高

D．t₁ - t₂时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数

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对于反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水电离出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁<T₂，正反应是放热反应	B．T₁<T₂，正反应是吸热反应
C．T₁>T₂，正反应是放热反应	D．T₁>T₂，正反应是吸热反应

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在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)

xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量 B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的总物质的量

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