题目
题型:不详难度:来源:
A.甲比乙容易与氢气化合 |
B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 |
D.与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙原子多 |
答案
B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应,甲置换出乙,则甲得电子的能力强,故B正确;
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙,非金属性甲大于乙,则甲得电子的能力强,故C正确;
D.得电子的数目多少不能确定得电子的能力,则无法比较甲得电子能力比乙的强,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【甲和乙都属于非金属元素,下列叙述中,不能说明甲原子得电子能力比乙强的是( )A.甲比乙容易与氢气化合B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应C.最高】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 |
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 |
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.
请回答:
(1)硅的相对原子质量为______;原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期,元素符号为______,它属于______(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)原子半径:钠______镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫______氯.
A. | B. | C. | D. |
A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 |
B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
C.电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg |
D.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
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