在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应A．正反应放热，L是固体B．正反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应放热，L是固体或气体

答案

解析

试题分析：对比图像中Ⅰ、Ⅱ，同压强，不同温度，温度越高，P的百分含量P%越低，所以正反应放热；对比Ⅱ、Ⅲ同温度，不同压强，压强越大，P的百分含量P%越低，L是气体。所以答案B正确。

核心考点

试题【在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应A．正反应放热，L是固体B．正反】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

体积完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是
A．a%＞b% B．a%=b% C．a%＜b% D．2a% = b%

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已知2A₂(g) + B₂(g)

2C(g)

H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：             (用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是            。
a．ν(C)=2ν(B₂)                b．容器内压强保持不变
c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器内的密度保持不变

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N₂(g)+3H₂(g)