题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )
A.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<K(乙)
B.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
C.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/ L
D.x不可能等于2
答案
解析
试题分析:A.甲乙两容器是在相同的温度下进行的,反应达到化学平衡时的平衡常数只与温度有关,与加入的物质的多少无关。温度相同 平衡常数就相同。错误。 B.该反应的正反应是放热反应,升温平衡向逆反应方向移动,导致C(A)增大,A的转化率减小且小于50%,甲中A的转化率为61%,只有甲乙容器中A的转化率相同时其体积分数才相同,因为将乙容器单独升温甲乙中的转化率不同,所以不能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同,故B错误. C.向甲容器中再充入2molA、2molB,导致平衡体系的压强增大,平衡向正反应移动,A的转化率增大,即大于61%,假如平衡不移动,达到平衡时甲容器中A的浓度应该为2×0.78mol/L="1." 56mol/L.但由于平衡正向移动,所以导致C(A)的浓度要比1. 56mol/L小。向甲中再加入反应物时,平衡正向移动,但平衡移动的趋势是很微弱的,主要还是使物质的浓度增大。故浓度C(A)要大于0.78 mol/L。因此平衡时甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/ L正确。D、由图可知,甲容器加入2molA、2molB,反应达平衡后A的转化率为61%,乙容器充入1molA、1molB,反应达平衡后A的转化率为50%,即增大压强,A的转化率增大,增大压强平衡向体积减小方向移动即正反应方向移动,1+1>X,所以X=1,故D正确.
核心考点
试题【向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0测得两】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃平衡体系 | 平衡常数 | 焓变 | 起始总浓度 |
在水中,HA | |||
在苯中,2HA |
回答下列问题:
(1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=___________。
(2)25℃,该水溶液的pH为___________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯体系中HA的转化率为___________。
(3)在苯中,HA发生二聚:2HA(HA)2,反应在较低温度下自发进行,则___________0。
(4)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130,则反应向___________方向进行。
A.NaHSO4 | B.NaHCO3 | C.Na2CO3 | D.CH3COONa |
A.T2>T1,p2>p1
B.该反应为放热反应
C.若a=2,则A为液态或固态物质
D.增加B的物质的量,该反应的H增大
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A.0~10 min内(H2)="0.3" mol/(L·min) |
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等 |
C.T℃时,反应中当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量 |
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 |
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 |
C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
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