题目
题型:不详难度:来源:
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
C.达到化学平衡时,反应则停止进行 |
D.当反应达到平衡时,每有3mol的H—H断裂,同时就有6mol的N—H键断裂。 |
答案
解析
试题分析:A.N2+3H22NH3反应是可逆反应,反应物可转化为生成物,生成物也可转化为反应物,所以反应物不能完全转化为生成物。错误。B.由于该反应是在体积恒定的密闭容器中发生的反应前后气体体积不等的反应。当反应达到化学平衡时,反应混合物中的任何成分N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化。正确。C.当反应达到化学平衡时,反应物还在反应产生生成物,生成物还在反应变为反应物,只是单位时间内任何物质消耗的浓度与产生的浓度相等,因此反应并未停止,任然在进行。错误。D.在任何时刻若有3mol的H—H断裂,就会有6mol的N—H键形成,同时有6mol的N—H键断裂。则相同的时间内N—H键形成与断裂数目相等,氨气的浓度不变,则反应达到平衡。正确。
核心考点
试题【哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3 。下列有】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
向甲、丙中分别充入相应气体,使丙起始体积为1L,维持500℃发生反应:2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反应10min后达到平衡时,容器中SO3的体积分数为91%,则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)= mol·L-1·min-1,平衡常数表达式为 。SO2的平衡转化率= 。丙中达到平衡所需的时间 10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的体积分数 91%(填“>”、“=”、“<”)。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5molAr气体,容器中SO3的物质的量:甲 丙 (填“增大”、“不变”、“减小”)。
(2)若在乙容器中充入x molSO2 0.2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时,容器中SO3的体积分数亦为91%,则x= ,y= 。
A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.分离出CO2 |
下列说法正确的是
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 |
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0 |
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
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