题目
题型:不详难度:来源:
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则△H<0 |
答案
解析
试题分析:A、B点SO2的平衡浓度为2×(1-0.85)÷10="0.03" mol·L-1,错误;
B、 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)
始量 2 1
转化量 1.6 0.8 1.6
平衡量 0.4 0.2 1.6
平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800,错误。
C、达平衡后,缩小容器容积,增大压强平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率且均比原来大,正确;D、Tl反应速率快,温度高,SO2转化率低平衡逆向移动,反应放热。
核心考点
试题【已知反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g).某温度下,将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2;若反应进行到状态D时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下, 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4 mol·L-1硝酸银溶液, 白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________,向反应后的浊液中,继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是_____________________________,产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3 |
B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂 |
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 |
D.混合气体的密度不再改变的状态 |
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
①298k时,该反应的平衡常数为________ L ·mol-1。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的颜色不再变化
c. V(N2O4)正=2V(NO2)逆
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,则此时
V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常
数K数值的是 ;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是__________。
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂):
VOSO4 (水层)+ 2HM(有机层) VOM2(有机层) + H2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
(2)步骤④的离子方程式为
(3)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的废渣,用 溶解,充分反应后, ,(填写系列操作名称)称量得到mg氧化铜。
(5)为了制得氨水,甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为① |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠固体 | 分析产生氨气的原因③ |
A.5s时NO2的转化率为75% |
B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高 |
C.3s时化学反应处于平衡状态 |
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大 |
最新试题
- 1【题文】已知二次函数,且,则
- 2下列做法主要体现了可持续发展公平性原则的是A.保持适度的人口规模B.世界各国共同开发热带雨林C.国际合作解决对全球变暖问
- 3分解因式:x2﹣2x+1= _________ .
- 4已知A(1,5),B(-3,3),则直线AB的倾斜角是( )。
- 5【题文】下列各项对故事情节的叙述,不正确的两项是( )(5分
- 6图1展示的是翟志刚在太空中走出“神舟”七号载人飞船,站在舱口处手举五星红旗的情景.若说他是静止的,则选择的参照物是A.地
- 7下列各句中,加点词语能被括号中的词语替换且不改变句意的一项是( )A.真的是走马观花,一天一个城市,游的也大多
- 8n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A.数目B.形状C.能量D.所填充的电子数目
- 9质子( 11H)和α粒子( 41He)从静止开始经相同的电势差加速后垂直进入同一匀强磁场做圆周运动,则这两粒子的动能之比
- 10下列物品或设备:①水泥路;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片。所用
热门考点
- 1如图所示,在直角梯形ABCD中,AD∥BC,AB⊥BC,AD=5,AB=4,BC=8,点P以每秒1个单位的速度从A向D运
- 2下列物质中,属于电解质的是A.银B.氯气C.氯化钠D.蔗糖溶液
- 3.设是非空集合,定义={且},己知集合,,则等于A.B.C.D.
- 4如图所示,用质量为m、总电阻为R的导线做成单匝矩形线框MNPQ,边长PN=2d,PQ=d.该线框置于水平桌面上,线框与桌
- 5Lucy and Lily are twin sisters. But Lucy is ______ than Lily
- 6如图代表人体体液免疫的过程。下列叙述正确的是[ ]A.细胞Ⅰ、细胞Ⅱ和细胞Ⅲ均能识别抗原B.图中细胞Ⅰ、细胞Ⅱ、
- 7已知双曲线C:的离心率为,右准线方程为x=,(Ⅰ)求双曲线C的方程;(Ⅱ)设直线l是圆O:x2+y2=2上动点P(x0,
- 8大作文。 生活与写作从来就是密切相关的。生活中有感悟,有所得,付之文字即是写作,写作记下我们的生活中的点点滴
- 9下列有关叙述正确的是( )A.加入铝粉生成H2的溶液中,K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存B.氧气与臭氧的
- 10小明和小颖玩掷硬币的游戏,游戏规则如下:将一枚均匀硬币任意掷两次,两次都是正面朝上小明赢,否则小颖赢,这是一个对游戏双方