将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+ CO₂(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（）

A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗2 mol NH₃

B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变

D．混合气体的密度不再改变的状态

答案

解析

试题分析：A．在任何时刻都存在单位时间内生成1 mol CO₂的同时产生2 mol NH₃。但是同时还消耗2 mol NH₃。说明单位时间内氨气的产生速率与消耗速率相等。反应达到平衡。正确。B．在任何时刻，都存在形成6个N—H键的同时有2个C=O键形成。而现在同时还有2个C=O键断裂。说明在相同的时间内C=O键形成与断裂数目相等。反应达到平衡。正确。C．由于在反应体系中只有生成物中的CO₂与NH₃是气体。在任何时刻都存在容器中CO₂与NH₃的物质的量之比不变。因此不能作为判断平衡的标志。错误。D．参加反应的物质一固体。若反应未达到平衡，则气体的质量就要增加或减小，混合气体的密度就增大或减小，若达到平衡，则气体的质量不变，气体的密度也不再改变。因此可以证明反应达到平衡状态。

核心考点

试题【将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃－NH－NH－CH₃），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol^－1。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的颜色不再变化
c. V_（N₂O₄_）正=2V_（NO₂_）逆
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）="0.6" mol n（N₂O₄）=1.2mol，则此时
V_（正） V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常
数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是__________。

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（19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂、CuO杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO₄ (水层)+ 2HM（有机层）

VOM₂（有机层） + H₂SO₄(水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                         。
步骤③中X试剂为                   。
（2）步骤④的离子方程式为
（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。
（4）操作Ⅰ得到的废渣，用         溶解，充分反应后，                     ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠固体	分析产生氨气的原因③