题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2;若反应进行到状态D时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下, 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4 mol·L-1硝酸银溶液, 白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________,向反应后的浊液中,继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是_____________________________,产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
答案
②> (2分) >(2分)
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1(3分)
(3)有(1分)Q=c(Cl‾)•c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp,所以有沉淀生成(2分)
白色沉淀转化为黄色沉淀(2分)AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)(2分)
解析
试题分析:(1)①由图可知,温度越高,三氧化硫的含量越低,平衡向左移动,正反应放热;恒温、恒容条件下充入氦气,体积增不变,正逆反应速率不变,所以平衡不移动。
②温度越高,平衡越向左移动,平衡常数越小,故 K1>K2。状态D未达到平衡状态,要达到平衡状态,三氧化硫的含量要增大,即平衡需要向右移动,故v(正)>v(逆)。
(2)由图像可知N2和H2反应生成1 mol NH3的反应热为-(b-a) kJ·mol-1,可得热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH ="2(a-b)" kJ·mol-1
(3)通过计算比较浓度熵与Ksp的大小,Q=c(Cl‾)•c(Ag+)=1.0×10-3 ×1.0×10-4 =1.0×10-7 > Ksp,所以有沉淀生成;沉淀向溶度积更小的方向转化,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgCl沉淀转化为更难溶的AgI,所以实验现象为白色沉淀转化为黄色沉淀;离子方程式为:AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq)。
核心考点
试题【(18分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3 |
B.形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂 |
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 |
D.混合气体的密度不再改变的状态 |
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式________________________________________。
(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
①298k时,该反应的平衡常数为________ L ·mol-1。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的颜色不再变化
c. V(N2O4)正=2V(NO2)逆
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol,则此时
V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是__________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常
数K数值的是 ;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
是__________。
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②、③的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂):
VOSO4 (水层)+ 2HM(有机层) VOM2(有机层) + H2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
(2)步骤④的离子方程式为
(3)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
(4)操作Ⅰ得到的废渣,用 溶解,充分反应后, ,(填写系列操作名称)称量得到mg氧化铜。
(5)为了制得氨水,甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为① |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠固体 | 分析产生氨气的原因③ |
A.5s时NO2的转化率为75% |
B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高 |
C.3s时化学反应处于平衡状态 |
D.9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大 |
A.单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB |
B.容器内的总物质的量不随时间变化 |
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D.单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2 |
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