题目
题型:不详难度:来源:
A.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
答案
解析
试题分析:A.根据题意可知:密闭容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆两个相反的方向开始的反应,由于正反应是放热反应,所以逆反应就是吸热反应,所以因为装置与外界绝热,所以根据平衡移动原理:升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因此容器Ⅰ的平衡转化率比容器Ⅱ小,所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多,正确;B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应由于温度不同,所以反应的平衡常数不相同,错误;C.由于容器Ⅰ反应发生后温度升高,而Ⅱ中反应发生后温度降低,所以温度不同,它们的化学反应的正反应速率不相同,错误;D.若反应是在相同温度下进行,容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,但是反应是在绝热下进行,所以二者的CO2的转化率之和小于1,错误。
核心考点
试题【一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K不变,平衡可能移动 | B.K值变化,平衡一定移动 |
C.平衡移动,K值可能不变 | D.平衡移动,K值一定变化 |
A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.混合气体的压强不再发生改变
D.C生成的速率与C分解的速率相等
A.容器内压强不再改变 | B.(H2O)=(H2) |
C.气体的密度不再改变 | D.反应不再进行 |
A.反应物中一定有气体 | B.生成物中一定有气体 |
C.正反应一定是放热反应 | D.正反应一定是吸热反应 |
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