题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.混合气体的压强不再发生改变
D.C生成的速率与C分解的速率相等
答案
解析
试题分析:A.由于A、B都是反应物,所以在任何时刻都存在:单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B,因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志,错误;B.若反应达到平衡,则各种物质的消耗速率与产生速率相等,即A、B、C的浓度不再发生变化。故可以作为判断反应达到平衡的标志,正确;C.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以混合气体的压强不再发生改变,则反应达到平衡,正确;D.若反应达到平衡,则C生成的速率与C分解的速率相等,正确。
核心考点
试题【在一定温度下,体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ,下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内压强不再改变 | B.(H2O)=(H2) |
C.气体的密度不再改变 | D.反应不再进行 |
A.反应物中一定有气体 | B.生成物中一定有气体 |
C.正反应一定是放热反应 | D.正反应一定是吸热反应 |
A.通入乙烯气体 | B.通入SO2气体 | C.加入NaF晶体 | D.加入NaI晶体 |
A.正反应是放热反应,且A是气态 |
B.正反应是吸热反应,且A不是气态 |
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
A.HI为0.4mol/L | B.H2为0.15mol/L | C.I2为0.2mol/L | D.HI为0.35mol/L |
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