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题目
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在一定温度下,体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) ,下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是                  
A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B     
B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.混合气体的压强不再发生改变
D.C生成的速率与C分解的速率相等
答案
A
解析

试题分析:A.由于A、B都是反应物,所以在任何时刻都存在:单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B,因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志,错误;B.若反应达到平衡,则各种物质的消耗速率与产生速率相等,即A、B、C的浓度不再发生变化。故可以作为判断反应达到平衡的标志,正确;C.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以混合气体的压强不再发生改变,则反应达到平衡,正确;D.若反应达到平衡,则C生成的速率与C分解的速率相等,正确。
核心考点
试题【在一定温度下,体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g)  2C(g) ,下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是           】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A.容器内压强不再改变B.(H2O)=(H2
C.气体的密度不再改变D.反应不再进行

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由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 (    )
A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应

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溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是                                      
A.通入乙烯气体B.通入SO2气体C.加入NaF晶体D.加入NaI晶体

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在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是       (        )
A.正反应是放热反应,且A是气态
B.正反应是吸热反应,且A不是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响

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在密闭容器中进行如下反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g),已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
A.HI为0.4mol/LB.H2为0.15mol/LC.I2为0.2mol/LD.HI为0.35mol/L

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