题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:由于该反应的正反应是吸热反应,所以根据平衡移动原理:升高温度,平衡向正反应方向移动,c(B)减小,c(C)增大,所以c(B)/c(C)减小;因为反应前后气体的质量不变,容器的容积也不变,所以混合气体的密度不变;降温时,平衡向放热反应方向移动,即向逆反应方向移动,由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以平衡逆向移动,气体的物质的量增大,而气体的质量不变,所以混合气体的平均相对分子质量减小;加入催化剂,平衡不发生移动,气体的总物质的量不变;充入C,会发生反应产生A、B两种物质,则A、B的物质的量增大;
核心考点
试题【(5分)在固定容积的密闭容器中,有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,△H>0)。升高温度时c(B)/c(C)的比值 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K不变,平衡可能移动 | B.K值变化,平衡一定移动 |
C.平衡移动,K值可能不变 | D.平衡移动,K值一定变化 |
A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.混合气体的压强不再发生改变
D.C生成的速率与C分解的速率相等
A.容器内压强不再改变 | B.(H2O)=(H2) |
C.气体的密度不再改变 | D.反应不再进行 |
A.反应物中一定有气体 | B.生成物中一定有气体 |
C.正反应一定是放热反应 | D.正反应一定是吸热反应 |
A.通入乙烯气体 | B.通入SO2气体 | C.加入NaF晶体 | D.加入NaI晶体 |
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