合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是[ ]A．v(H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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合成氨反应：3H₂＋N₂

2NH₃，其反应速率分别为v(H₂)，v(N₂)，v(NH₃)(用mol·L^－1·s^－1表示)，则正确的关系式是

[ ]

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)
B．v(N₂)＝2v(NH₃)
C．v(H₂)＝3/2v(NH₃)
D．v(N₂)＝3v(H₂)

答案

核心考点

试题【合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是[ ]A．v(H】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为 ①v(A)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
②v(B)＝0.45 mol·L^－1·min^－1
③v(C)＝0.015 mol·L^－1·s^－1④v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1则此反应在不同条件下进行得最快的是

[ ]

A．②③
B．①③
C．②④
D．①

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在一定条件下，向2L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应N₂＋3H₂

2NH₃,2 min时，测得剩余N₂为1 mol，对于此化学反应速率表示不正确的是

[ ]

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1B．v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1C．v(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1D．v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

[ ]

A．1
B．2
C．3
D．4

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在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L^－1·s^－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为

[ ]

A．2A＋3B＝2C　　　　　　
B．A＋3B＝2C
C．3A＋B＝2C
D．A＋B＝C

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反应4A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋6D(气)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是

[ ]

A．A的平均反应速率是0.010 mol·L^－1·s^－1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol

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