题目
题型:同步题难度:来源:
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B.2
C.3
D.4
答案
核心考点
试题【把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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B.容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol
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B.2 s时N2的转化率为40%
C.2 s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=3:9:4
D.2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L-1
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时,则氧气减少的速率为__________;
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L,此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s),则开始时氧气的浓度为__________________。
25℃时,该反应的速率由下列经验式决定:
v=2.73×10-5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25 ℃时,如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求:
(1)反应开始时的速率;
(2)当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
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