题目
题型:四川省期中题难度:来源:
B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
答案
核心考点
试题【把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________,________________。
工业上有一种生产甲醇的反应为:
(2)A中达到平衡时CO2的转化率为_________。
(3)a =_________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式__________________;在t2时所得溶液的pH为__________________。(假设溶液体积不变)
(1)反应CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)标准状况下33.6LCO、H2的混合气体与足量氧气充芬反应后,将生成的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2后,固体质量增加30.0g,则CO、H2的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。
(3)利用反应H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池,已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液,则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源,以石墨作电极电解饱和NaCl溶液,则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况下),则所得溶液的pH为___________(忽略反应前后溶液的体积变化);若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体(标准状况下)时,阴极析出的固体质量为____________g。
(2)如图所示,理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是___________;由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是______________。
(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应,该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验,有关实验数据如下:
② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是____________。
(1)生成氢气的体积(标准状况);
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池两极的质量差为12.9 g时,从电池中流出的电子数目。
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