题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜下列说法正确的是
B.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
C.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量一定为32g
D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
答案
核心考点
试题【铜的冶炼过程大致可分为 ①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ③制粗铜,在1200℃】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 12
C. 8
D. 1
(1)写出产生的气体通入水中的化学反应方程式,并指出氧化剂与还原剂质量之比;
(2)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。
B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L,
试计算: ①参加反应的MnO2的质量是多少? ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少?
[ ]
B.3∶1
C.4∶1
D.9∶2
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