题目
题型：0118 期末题难度：来源：
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案
核心考点
试题【将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是[ ]A．反应速率：两者相同 B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，试计算： ①参加反应的MnO2的质量是多少？ ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
[ ]
B．3∶1
C．4∶1
D．9∶2
①参加反应的KMnO4的质量； ②参加反应的HCl的物质的量； ③反应中被氧化的HCl的物质的量。
1、 标准状况下，生成多少升氯气？
2、 被氧化的HCl的物质的量是多少？
B．每生成22.4 LNO（标准状况）有3mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 molCu还原2mol的HNO3
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