题目
题型:不详难度:来源:
( )
A.a+b=6.6 | B.0.3>a/32+b/17≥0.15 |
C.a=3.2,b>3.4 | D.a>3.2,b=3.4 |
答案
4.8g |
32g/mol |
| ||
由反应可知,n(SO2)=0.15mol×
1 |
3 |
2 |
3 |
A.若恰好反应,a+b=0.05mol×64g/mol+0.1mol×34g/mol=6.6,故A正确;
B.生成0.15molS,Cu+2H2SO4(浓)
| ||
即恰好完全反应时,转移电子为
a |
32 |
b |
17 |
C.若Cu完全反应,由电子守恒可知,0.05molCu反应,则a=0.05mol×64g/mol=3.2g,SO2+2H2S=3S↓+2H2O中硫化氢可能过量,则b>0.1mol×34g/mol=3.4g,故C正确;
D.若SO2+2H2S=3S↓+2H2O中硫化氢完全反应,b=0.1mol×34g/mol=3.4g,二氧化硫过量,则a>0.05mol×64g/mol=3.2g,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【ag铜和足量浓硫酸完全反应,生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应,生成4.8g硫.下列判断一定错误的是( )A.a+b=6.6B.0.3>a/32+b/17≥0】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少?
| ||
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______.
(3)8.7gMnO2能使______molHCl被氧化.
Ⅱ.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______.
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
| ||
若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3:2:1:4 | B.1:1:1:1 | C.1:2:1:2 | D.2:2:1:1 |
A.+2价 | B.+3价 | C.+4价 | D.+5价 |
A.d曲线代表溶液中Br-变化情况 |
B.原溶液中FeI2的物质的量为2mol |
C.原溶液中n(Fe2+):n(Br-)=2:3 |
D.当通入2molCl2时,溶液中离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
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