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题目
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某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2200KJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=-5800KJ·mol-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃),铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃) ]
答案
50%
核心考点
试题【某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198KJ·mol-1
P-O 360kJ·mol-1.氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
[     ]
A.+1638 kJ·mol-1
B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1
D.+126 kJ·mol-1
题型:0116 同步题难度:| 查看答案
在36g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2体积,且
C(s) +O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol;CO(g) +O2(g) =CO2(g) △H =-283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是[     ]
A.172.5 kJ    
B.1149 kJ   
C.283kJ
D.517.5 kJ
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已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 kJ/mol 实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是[     ]
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为______________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是__________________________
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硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。

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