题目
题型:0116 同步题难度:来源:
P-O 360kJ·mol-1.氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
B.-1638 kJ·mol-1
C.-126 kJ·mol-1
D.+126 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s) +O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol;CO(g) +O2(g) =CO2(g) △H =-283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B.1149 kJ
C.283kJ
D.517.5 kJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0 kJ/mol 实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
B.3:1
C.1:4
D.1:1
(1)反应的热化学方程式为______________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是__________________________
硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是________________________。已知20℃时,22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为____________kJ。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为____________,C3H8的燃烧热为__________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
______________。
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