已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0112 月考题难度：来源：

已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝―393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是[ ]
A．1︰1
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2

答案

核心考点

试题【已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH1＝-Q1kJ·mol^-1,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H2＝-Q2 kJ·mol^-1,
H₂O(l)＝H₂O(g)； △H3＝ Q3 kJ·mol^-1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为[ ]
A．0．4Q1+0．1Q3 +0．1Q2
B．0．4Q1+0．05Q2+0．1Q3
C．0．4Q1+0．1Q3-0．05Q2
D．―0．4Q1―0．05Q2―0．1Q3

题型：0116 月考题难度：| 查看答案

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₄(g)+3O₂==2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[ ]
A．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有12N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285．8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283．0 kJ/mol
C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H= -890．3 kJ/mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是[ ]
A．H₂(g)
B．C₈H₁₈(l)
C．CO(g)
D．CH₄(g)

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ [ ]
A．0．4Q1+0．1Q2
B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3
D．0．4Q1+0．05Q3

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嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 __________________ 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
__________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点_______________________________。

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