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题目
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已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=―Q1KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ [     ]
A.0.4Q1+0.1Q2
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.05Q3
答案
D
核心考点
试题【已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mo】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出257KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 __________________ 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
__________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点_______________________________。
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
已知:H2O (g) = H2O (l) △H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l) △H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为(下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值)[     ]
A.Q1+ Q2 +Q3
B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 -0.5Q2 + 0.5Q3  
D.0.5Q1 -1.5Q2 + 0.5Q3
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一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗
5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)
的△H为 [     ]
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
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CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ;△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出热量为 [     ]
A.0.4△H1 + 0.05△H3
B.0.4△H1 + 0.05△H2
C.0.4△H1 + 0.1△H3
D.0.4△H1 + 0.2△H3
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人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量,他每天至少要摄入葡萄糖 [     ]
A.806g
B.1000g
C.1250g
D.1500g
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