以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H4(g)+3O2==2CO2(g)+2H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0116 月考题难度：来源：

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C₂H₄(g)+3O₂==2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[ ]
A．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有12N_A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

答案

核心考点

试题【以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H4(g)+3O2==2CO2(g)+2H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是[ 】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285．8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283．0 kJ/mol
C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H= -890．3 kJ/mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是[ ]
A．H₂(g)
B．C₈H₁₈(l)
C．CO(g)
D．CH₄(g)

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ [ ]
A．0．4Q1+0．1Q2
B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3
D．0．4Q1+0．05Q3

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嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 __________________ 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
__________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点_______________________________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

已知：H₂O (g) = H₂O (l)　△H = Q1 kJ/mol C₂H₅OH (g) = C₂H₅OH (l)　△H = Q2 kJ/mol
C₂H₅OH (g) + 3O₂(g) =2CO₂(g) + 3H₂O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）[ ]
A．Q1+ Q2 +Q3
B．0．5(Q1 + Q2 +Q3)
C．1．5Q1 -0．5Q2 + 0．5Q3 　
D．0．5Q1 -1．5Q2 + 0．5Q3

题型：同步题难度：| 查看答案

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗
5mol·L^-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(g)
的△H为 [ ]
A．+8Q kJ
B．+16Q kJ
C．-8Q kJ
D．-16Q kJ

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