题目
题型:0116 月考题难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-Q2 kJ·mol-1,
H2O(l)=H2O(g); △H3= Q3 kJ·mol-1。
取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
B.0.4Q1+0.05Q2+0.1Q3
C.0.4Q1+0.1Q3-0.05Q2
D.―0.4Q1―0.05Q2―0.1Q3
答案
核心考点
试题【已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-Q2 kJ】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.有NA个水分子生成且为液体时, 吸收1300kJ的能量
C.有12NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);△H= -285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);△H= -283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l);△H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H= -890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是
B.C8H18(l)
C.CO(g)
D.CH4(g)
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.05Q3
(1)反应的热化学方程式为 __________________ 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
__________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点_______________________________。
C2H5OH (g) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为(下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值)
B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 -0.5Q2 + 0.5Q3
D.0.5Q1 -1.5Q2 + 0.5Q3
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