题目
题型：同步题难度：来源：
6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 B．1000g
C．1250g
D．1500g
答案
核心考点
试题【人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
B．2489．44kJ
C．784．92kJ
D．3274．3kJ
CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比
B．3:1
C．1:2
D．2:1
H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
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