在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol CH3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：天津期中题难度：来源：

在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol
CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比________。

答案

2：3

核心考点

试题【在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol CH3】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．2∶3
C．1∶4
D．1∶3

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

已知：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH1＝-Q1 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH3＝-Q2kJ·mol^-1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

[ ]

A．0.4Q1+0.15Q2　
B．0.2Q1+0.05Q2
C．0.2Q1+0.15Q2
D．0.2Q1+0.3Q2

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是[ ]
A、C
B、CO
C、CH₄
D、C₂H₅OH

题型：吉林省期中题难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

题型：专项题难度：| 查看答案

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol^-1、P-O ：b kJ·mol^-1、 P=O：c kJ·mol^-1、 O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是

P₄                     P₄O₁₀
[     ]
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

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