题目
题型：浙江省期中题难度：来源：
P4 P4O10
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、 P=O】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。（4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ；△H＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是
B、反应①中的能量变化如上图所示
C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1
（2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。则8g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3 ）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________ 。
（4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式 。
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶3
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
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