题目
题型:山东省月考题难度:来源:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ·mol-1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
[ ]
B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2
D.0.2Q1+0.3Q2
答案
核心考点
试题【已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、CO
C、CH4
D、C2H5OH
[ ]
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3
P4 P4O10
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1
(2)今有如下两个热化学方程式:则a ____b(填“>”、“=“<”)
H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H1=a kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H2=b kJ·mol-1
(3)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
(4 )依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);△H =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);△H=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);△H=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H=____________。
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ;△H=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
B、反应①中的能量变化如上图所示
C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D、根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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