已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-8 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．2∶3
C．1∶4
D．1∶3

答案

核心考点

试题【已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-8】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH1＝-Q1 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH3＝-Q2kJ·mol^-1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

[ ]

A．0.4Q1+0.15Q2　
B．0.2Q1+0.05Q2
C．0.2Q1+0.15Q2
D．0.2Q1+0.3Q2

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是[ ]
A、C
B、CO
C、CH₄
D、C₂H₅OH

题型：吉林省期中题难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

题型：专项题难度：| 查看答案

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：a kJ·mol^-1、P-O ：b kJ·mol^-1、 P=O：c kJ·mol^-1、 O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是

P₄                     P₄O₁₀
[     ]
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热△H＝ _______。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g)；△H₁＝a kJ·mol^-1
H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(l)；△H₂＝b kJ·mol^-1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ；△H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol^－1② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol^－1③ CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；△H＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)

CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的△H＝____________。

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