25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）| A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性 | | B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等 | | C．反应后溶液中的c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14 | | D．反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- |
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A．由于二者体积关系不确定，而不能确定反应后溶液的酸碱性，故A正确；
B．pH=3的醋酸中c（H+）=1.0×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol/L，醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故B错误；
C.25℃时，c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14，故C正确；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故D正确．
故选B． |
核心考点
试题【25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，下列说法不正确的是（ ）A．反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性B．醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列有关溶液pH的说法正确的是（ ）| A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/L | | B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 | | C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 | | D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7 | 某醋酸稀溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（ ）| A．原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol•L-1 | | B．原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol•L-1 | | C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | | D．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H2总量的关系为______
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”） | 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）| A．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液 | | B．加入10mL 的水进行稀释 | | C．加水稀释成100mL | | D．加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液 | 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：| 实验编号 | c（HA）/mol•L-1 | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液pH | | 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a | | 乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 | | 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 | | 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
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