题目
题型：不详难度：来源：
| A．原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol•L-1 |
| B．原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol•L-1 |
| C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| D．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______． （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______ （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H2总量的关系为______ （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”） |
| 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） |