下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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题型：不详难度：来源：

下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L

B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7

某醋酸稀溶液与0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．原醋酸溶液中：c（H⁺）=0.01mol•L^-1

B．原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol•L^-1

C．混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．混合后溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H₂总量的关系为______
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

A．加入10mL 0.01mol•L^-1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol•L^-1的盐酸溶液

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

题型：杭州一模难度：| 查看答案

实验编号

c（HA）/mol•L^-1

c（NaOH）/mol•L^-1

混合溶液pH

甲

0.1

pH=a

乙

0.2

pH=9

丙

c₁

0.2

pH=7

丁

0.2

0.1

pH＜7

常温下，向20mL x mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

题型：姜堰市二模难度：| 查看答案

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热门考点

A．图中V₁＞20 mL

B．上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1

C．a点对应的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）