题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
(3)B装置的名称是________________________________________________________;
E装置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_________________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:_________________________________________________。
当有a mol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)_________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?____________________________________________________________________________。
答案
(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)生石灰或固体氢氧化钠
(3)干燥管 除去氯气中的氯化氢
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(5)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl b/2a mol-1
(6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
解析
(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应,氨气是碱性气体,所以溶解的物质必须是碱性物质,A.碱石灰、C.生石灰、E.烧碱都是碱性物质,且溶解于水时放出热量,D.五氧化二磷
、B.浓硫酸虽然溶于水时放热,但是酸性物质.
故选A、C、D.
(3)氨气中混有水蒸气,氨气是碱性气体,要除去水蒸气只能用碱性物质,故选Ⅱ;制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ;水蒸气常用浓硫酸除去,故D选Ⅲ.
故答案为:Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气8NH3+3C12=6NH4C1+N2;
氯化铵中含有氯离子和铵根离子,氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验;氨气用紫色石蕊试纸检验;检验方法为:将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有C1-;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+.
故答案为:8NH3+3C12=6NH4C1+N2;将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有C1-;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+.
(5)氯气有毒,所以不能直接排空,但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐,所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收,方法为:将导气管与G口连接,另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中.
故答案为:将导气管与G口连接,另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中.
核心考点
试题【.(16分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—,也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色混浊液,说明有 存在(填离子符号)。
第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是(填序号):
①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在:②在制药过程中生成少量Fe3+;
②本实验过程中有少量Fe3+生成。
第四步:将第三步所得溶液分成两份,分别装在A、B两个试管中。
第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示) 红色又逐渐褪去的原因可能是
设计实验证明你的推测
第六步:向B试管的溶液中加入一片VC,片刻后溶液红色也褪去,说明VC有 性。怎样理解药品说明书中所述“与VC(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话?
。
A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟 |
B.检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰 |
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 |
D.除去乙炔中杂质气体:将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液 |
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 | B.将HC1通入NaAlO2溶液中 |
C.加热溶有SO2的品红溶液 | D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
(1) 将0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (请写出必要的推断过程)。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400〜5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式:_____________________
②白色沉淀的化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是______________。
A.NaOH溶液 | B.Na[Al(OH)4]溶液 | C.H2O2溶液 | D.酸性 KMnO4溶液 |
实验目的:探究铁与水蒸气的反应
反应原理: (用化学反应方程式表示)
实验装置:回答以下问题(加热装置略去)
装置编号 | A | B | C | D | |
装置 | |||||
装置所起作用 | | | | | |
按加热先后从左至右,实验装置连接顺序和导管连接方法 | 装置连接顺序: (填装置编号) | ||||
需要加热的装置 | (填装置编号) | ||||
问:试管底部是蘸有水的湿棉花,其作用是 ,蒸发皿内加入的肥皂液的作用 。
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