题目
题型:不详难度:来源:
实验目的:探究铁与水蒸气的反应
反应原理: (用化学反应方程式表示)
实验装置:回答以下问题(加热装置略去)
装置编号 | A | B | C | D | |
装置 | |||||
装置所起作用 | | | | | |
按加热先后从左至右,实验装置连接顺序和导管连接方法 | 装置连接顺序: (填装置编号) | ||||
需要加热的装置 | (填装置编号) | ||||
问:试管底部是蘸有水的湿棉花,其作用是 ,蒸发皿内加入的肥皂液的作用 。
答案
实验装置(每空2分)
装置编号 | A | B | C | D |
装置 | ||||
装置所起作用 | 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) | 防止水倒吸(或用作安全瓶) | 铁与水蒸气反应 | 检验产生的氢气 |
装置连接顺序 | 装置连接顺序:ACBD | |||
需加热的装置 | AC |
解析
核心考点
试题【(17分)铁不能与冷水反应,但能与水蒸气反应,某化学兴趣小组为探究铁与水蒸气反应,请你为他们完成实验报告。实验目的:探究铁与水蒸气的反应反应原理: 】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验现象 | 结论及解释 | |
①将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液 | 未见明显现象 | 原因: 。 |
②点燃A、G处酒精灯 | 片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。C中溶液颜色 ,E中溶液未见明显变化。一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化 | 烧瓶中发生的所有反应 的化学方程式: 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收 |
(1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行 操作。
(2)装置D的作用是 ,若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液,则D装置中的溶液可用 (填编号)代替
A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液
(3)装置F中的溶液是 ,装置H的作用是:
(4)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全,应该进行的操作是: 。
(5)若(4)所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为:
L(列出计算式即可)
[实验1]铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图的实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) 。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在 |
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种 |
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S |
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S |
提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁。
探究过程及现象:
1.配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。
2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验。
实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物。
实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量,静置24小时。
按实验顺序,该同学记录的现象如下:①开始没有明显现象;②有白色絮状沉淀生成;③白色沉淀消失;④原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;⑤静置24小时后,溶液呈棕黄色。
实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。
请回答下列问题:
(1)实验一反应的化学方程式__________________________________________。
(2)实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色
_______________________________________________________________________。
(3)写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式:__________________________,
____________________________________。
(4)由此可知该假设_____________(填“成立”,“不成立”或“无法确定”)。
(1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I- 。
(3)实验用品:
①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。
②试剂:指示剂 (填名称),7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。
(4)实验步骤:
①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。
②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。
①用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点,判断滴定终点的现象是 。
记下读数,再重复操作两次。
(5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为 mg·L-1。
(6)误差分析:若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是
A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗 |
B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗 |
C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失 |
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
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