题目
题型:不详难度:来源:
第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—,也可以将Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色混浊液,说明有 存在(填离子符号)。
第三步:往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是(填序号):
①药品中的铁本来就以Fe3+的形式存在:②在制药过程中生成少量Fe3+;
②本实验过程中有少量Fe3+生成。
第四步:将第三步所得溶液分成两份,分别装在A、B两个试管中。
第五步:向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示) 红色又逐渐褪去的原因可能是
设计实验证明你的推测
第六步:向B试管的溶液中加入一片VC,片刻后溶液红色也褪去,说明VC有 性。怎样理解药品说明书中所述“与VC(维生素C)同服可增加本品吸收”这句话?
。
答案
第二步:Fe2+ 第三步:②③
第五步:2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
H2O2氧化SCN—红色消失
向A试管,继续加入少量几滴KSCN溶液,溶液又变为红色,说明推测正确
第六步:还原
Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用,Fe3+无此功能,服用Vc可防止药品中的Fe2+氧化成Fe3+
解析
第五步:Fe2+在酸性情况下,滴入H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O,产生Fe3+,Fe3+浓度增大,与KSCN生成的血红色络合物浓度增大,颜色加深;
但由题意得到,H2O2溶液还可氧化破坏KSCN,导致血红色褪去。
第六步:Vc具有还原性,是化学常识。它的存在可还原Fe3+、防止Fe2+被氧化。
核心考点
试题【(14分)亚铁是血红蛋白的重要组成部分,起着向人体组织传送O2的作用,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分别点燃,观察火焰的颜色及是否有黑烟 |
B.检验酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰 |
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 |
D.除去乙炔中杂质气体:将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液 |
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 | B.将HC1通入NaAlO2溶液中 |
C.加热溶有SO2的品红溶液 | D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
(1) 将0.1 mol • L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (请写出必要的推断过程)。
(2) 浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400〜5000C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式:_____________________
②白色沉淀的化学式是_______,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2—段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗气瓶B中的试剂是______________。
(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是______________。
A.NaOH溶液 | B.Na[Al(OH)4]溶液 | C.H2O2溶液 | D.酸性 KMnO4溶液 |
实验目的:探究铁与水蒸气的反应
反应原理: (用化学反应方程式表示)
实验装置:回答以下问题(加热装置略去)
装置编号 | A | B | C | D | |
装置 | |||||
装置所起作用 | | | | | |
按加热先后从左至右,实验装置连接顺序和导管连接方法 | 装置连接顺序: (填装置编号) | ||||
需要加热的装置 | (填装置编号) | ||||
问:试管底部是蘸有水的湿棉花,其作用是 ,蒸发皿内加入的肥皂液的作用 。
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