题目

题型：不详难度：来源：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、      、胶头滴管。
（3）用       量取10mL待测液于      中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时       手旋转       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为     ，达到终点的具体现象是：          。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

 
据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：           
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。

答案

[(1)~(4)小题每空1分，其余2 分共15分]
（2）250mL容量瓶  （3）碱式滴定管  锥形瓶        
（4）左；酸；右；3.1～4.4， 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色。（2 分）
（5）0.4020 mol·L^－１ （6）98.05% （7）偏高

解析

（2）准确配制一定物质的量是的溶液时需要的仪器是250ml容量瓶。
（3）氢氧化钠是碱，需要碱式滴定管，待测液要放在锥形瓶中。
（4）考查中和滴定的基本实验操作。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以终点时的现象是溶液
由黄色变为橙色，且半分钟不变色。
（5）两次消耗的盐酸体积是19.90ml和20.10mol，则其平均值是20.00ml，所以氢氧化钠的浓
度是0.2010 mol·L^－１×0.020L÷0.010L＝0.4020 mol·L^－１。
（6）样品中氢氧化钠的质量是0.4020 mol·L^－１×0.25L×40g/mol＝4.020g，所以纯度是4.020g
÷4.1g×100％＝98.05%。
（7）气泡消失，相当于盐酸的体积偏大，所以测定结果偏高。