题目

题型：不详难度：来源：

（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________      。
（3）装置E中用MnO₂和浓盐酸反应制得Cl₂，若反应生成的Cl₂体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为           mol。
（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等阴离子，请填写检验其中SO₄^2－和SO₃^2－的实验报告。
限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂
1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制饱和氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管中，滴入                    至过量	，证明待测液中含SO32－。
步骤②	在步骤①的溶液中滴入少量	， 证明待测液中含SO42－。

答案

（第（4）小题每空1分，其余每空2分）（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。
②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。
（2）Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄      （3）0.2
（4）

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	2 mol·L-1HCl	有汽泡产生
步骤②	l mol·L-1BaCl2	有白色沉淀生成

解析

（1）①SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯水具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。
②由于SO₂的漂白性是可逆的，所以加热能使品红溶液恢复红色。但氯水的漂白性是氧化导致的，是不可逆的，加热不能恢复红色。
（2）由于SO₂还具有还原性，而氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，方程式为Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄。
（3）2.24L氯气在标准状况下的物质的量是0.1mol，根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.2mol。
（4）SO₃^2－的检验可用盐酸，反应中生成SO₂气体。SO₄^2－的检验用氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡。