题目
题型:不详难度:来源:
图1
(1)各仪器接口连接顺序是_________________(用接口字母填写)。
(2)该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是_________________________。
(3)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有______。(填序号)
A.在滴入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 |
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 |
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液 |
D.滴加盐酸不宜过快 |
(用含V1、V2、V3、m的式子表示)。
(5)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理__________,理由是:_____________。
答案
(2)答案1:在②中加水浸没长导管,关闭分液漏斗活塞,用手握住圆底烧瓶(或酒精灯微热),若②中长导管内液面上升,则说明气密性好;答案2:在③中加水浸没导管,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热,若③中导管口产生均匀的气泡,停止加热后,导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降,则说明气密性好。(2分)
(3)BD(2分)
(4)(2分)
(5)乙同学(1分)丙同学的方案中,生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。(2分)
解析
(2)根据装置的特点可知,检验方法是在②中加水浸没长导管,关闭分液漏斗活塞,用手握住圆底烧瓶(或酒精灯微热),若②中长导管内液面上升,则说明气密性好;或在③中加水浸没导管,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热,若③中导管口产生均匀的气泡,停止加热后,导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降,则说明气密性好。
(3)由于反应后装置中会残留部分CO2气体,所以反应前没有必要排净装置内的CO2气体。由于CO2能和碳酸钠溶液反应,所以C也不正确,因此正确的答案是BD。
(4)根据体积的变化可知,生成的CO2是V3-(V2-V1)=V3+V1-V2,其物质的量是(V3+V1-V2)/22400mol,所以碳酸氢钠的质量是84(V3+V1-V2)/22400g,因此质量分数是。
(3)根装置③的结构可知,反应中产生的CO2不可能完全被氢氧化钠溶液吸收,测定结果偏低,所以不如装置②好。
核心考点
试题【(12分)某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。图1(1)各仪器接口连接顺序是__________】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中 (写离子符号)耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32—)︰n(S2O82—) 。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 | 体积/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | VX | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中VX= mL,理由是 。
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是____________。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是____________,说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1.____________;
观点2:SO2与Fe3+反应;
观点3:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是___________,为证明该观点应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象是__________。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)____________。
a.0.1 mol/L稀硝酸
b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含_________一种;
II.所得气体的成分可能含有__________二种;
III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。
【实验探究】
实验操作过程(略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。
请回答下列问题:
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,行仪器接口连接顺序为__________(填序号);
(2)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想__________正确;
(3)实验过程,仪器C的作用是 ________________________;
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同,数据如下:
请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式:
① 组_________________________________________________________________;
② 组_______________________________________________________________。
Ⅰ.
实验
实验结论 结论:
FeCl3在实验中的作用为:
反应方程式
II.
资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:
阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:
(1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。
(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为 (填选项字母)
A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水
(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是
(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
造成这种变化的主要因素是_________________;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:_________。造成这种变化的主要因素是_____________________。
(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是___________(双选题,漏选得1分,多选,错选得0分)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的是在____分钟时间段内,在该时间段内盐酸的反应速率为 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。
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