二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是_ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省期末题难度：来源：

二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是________（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是________；
A．H₂ B．SO₂ C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂
（2）操作Ⅰ的实验名称是________，完成该实验需要的玻璃仪器有_______________________________（填写仪器名称），
（3）实验室制备的Cl₂中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：b接_____，_____接_____，_____接a；
②装置C的作用是________________；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在_______之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入________________（填写所用试剂或用品名称）。

答案

（1）B；D
（2）过滤；普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a
②吸收Cl₂；③AC；湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）

核心考点

试题【二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是_】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

[ ]
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积即可
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

题型：0119 月考题难度：| 查看答案

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；
②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是______________。
（2）你认为甲的判断是否正确_________（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是____________________________。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L^-1H₂SO₄、2mol·L^-1 HCl、
2mol·L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol·L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，_____________
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
（1）甲同学认为是生成的Cu²⁺对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是_________________________________。
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下

由此可得出的结论是：_____________________________。
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO₂，NO₂对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。

①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L^-1HNO₃溶液，右侧加的是2．2mol·L^-1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到______________________。
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L^-1HNO₃并放入铜片，然后加入几粒NaNO₂晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

为探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na₂SO₃粉末与70%的硫酸反应制取SO₂气体，采用MnO₂和浓盐酸反应制取
Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此实验中，E仪器的作用是___________________；发生装置B应选择以下三种装置中的____________（填序号）

（2）资料显示等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入H₂O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
______________________。
（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO₂Cl₂，反应的方程式为：
SO₂(g)+Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H=-97．3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列说法合理的是______________（填序号）
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO₂浓度 D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1．5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度为0．796g，则SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是_______________。

题型：0130 模拟题难度：| 查看答案

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为__________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为_______________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________，作用是_______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。
②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量______________________。

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

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