题目
题型:0119 月考题难度:来源:
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,只测定反应产生的气体体积即可
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
答案
核心考点
试题【为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 [ ]A.图1实验可通过观察产】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡;
②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
(1)上述实验中产生的沉淀是______________。
(2)你认为甲的判断是否正确_________(填“是”或“否”),作出这种判断的依据是____________________________。
(3)请完成对硫元素价态的探究:
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、
2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1,硫的价态是+4价
假设2,硫的价态是+6价
假设3,_____________
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
(1)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用,欲验证其假设是否正确,其实验方法是_________________________________。
(2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应,拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因,实验结果如下
(3)丙同学查阅文献,得知稀硝酸与铜反应,还原产物起始也是NO2,NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡,右侧40min内无明显变化。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液,右侧加的是2.2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小,这样设计主要是考虑到______________________。
(4)丁同学与丙同学交流后,他将实验改进为:在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片,然后加入几粒NaNO2晶体,发现只需1秒钟,铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。
Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是___________________;发生装置B应选择以下三种装置中的____________(填序号)
______________________。
(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在_________装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是______________(填序号)
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是_______________。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为__________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是________________,对应的现象为_______________________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________,作用是_______________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。
②若按甲方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量______________________。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________。
(2)若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置,你认为他们能制得所需的气体吗?把你的判断填入下表
(4)如果用图3装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体,请说明引发喷泉的方法。______________________________。
(5)若至喷泉实验停止图,图2中剩有烧瓶容积1/5的气体;图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体;则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为____________(两种气体均在标准状况下收集);图2烧瓶中氨水的物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
(6)若取上述两种溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________若使上述两种溶液混合后,溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作:_________________________________。
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