题目
题型:0130 模拟题难度:来源:
Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是___________________;发生装置B应选择以下三种装置中的____________(填序号)
______________________。
(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在_________装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂。
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是______________(填序号)
A、缩小容器体积 B、使用催化剂 C、增加SO2浓度 D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是_______________。
答案
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(3)BC;
(4)①AC;②AgCl
核心考点
试题【为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。 (1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要的操作为__________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是________________,对应的现象为_______________________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______________,作用是_______________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg, 实验完毕后
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在__________________________________。
②若按甲方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量______________________。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________。
(2)若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置,你认为他们能制得所需的气体吗?把你的判断填入下表
(4)如果用图3装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体,请说明引发喷泉的方法。______________________________。
(5)若至喷泉实验停止图,图2中剩有烧瓶容积1/5的气体;图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体;则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为____________(两种气体均在标准状况下收集);图2烧瓶中氨水的物质的量浓度___________(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
(6)若取上述两种溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________若使上述两种溶液混合后,溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作:_________________________________。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: _____________________________。
(2)若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置,你认为他们能制得所需的气体吗? 把你的判断填入下表
(4)如果用图3的装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氯化氢气体,说明引发喷泉的方法。
______________________________
(5)若至喷泉实验停止时,图2中剩有烧瓶容积1/5的气体;图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体;则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为______________ (两种气体均在标准状况下收集);图2烧瓶中氨水的物质的量浓度__________(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
(6)若使上述两种溶液混合后,溶液中铵离子和氯离子浓度相等,应如何操作:________________________________________
平衡:I2 +I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计)
即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。(任写一条)
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)=0.049 mol·L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应
I2+I-I3-的平衡常数K=__________(用具体数据列出计算式即可)。
(2)计算用1.85克样品进行同样实验时,生成氨气在标准状况的体积为__________________。
(3)计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比______________。
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度
为_____________。
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