（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由： __________________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 期末题难度：来源：

（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由：
____________________________
（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为_______，其作用是______________D中的药品为_______，其作用是______________
（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
______________（填序号）
A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

答案

（1）合理；由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价硫元素氧化为+6价，而生成硫酸钠
（2）浓硫酸；用于干燥SO₂气体；碱石灰；防止水蒸气进入C中与Na₂O₂反应生成O₂，同时吸收过量
SO₂气体，有利于氧气的检验和防止污染空气
（3）ABD

核心考点

试题【（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______简要说明你的理由： __________________________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②和③的化学方程式__________________，__________________。
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、__________________。

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实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________
（2）写出生成上述无机副产物的化学方程式____________________________。
（3）请从下图中选用所需要的仪器(可重复选用)组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO₂、CO₂、H₂O(g)的装置(连接用的玻璃管、橡胶管等略去)。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO₄溶液、FeCl₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下补充完整。

（4）能说明混合气体中既有乙烯又有CO₂的实验现象是： ___________________________________________________________________。

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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置

请回答
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________；
（2）装置D中盛放的试剂是____________，其作用是________________________；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________________________；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________的洗气瓶。

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某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：
实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：
（1）取两个试管，各加入5mL 12％的双氧水（H₂O₂）溶液
（2）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你认为不够严密，该如何改进？______________________________________________________（认为严密可不填）。
实验探究二：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例
（2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度。
可选试剂：①0． 1mol·L^-1KI溶液；②0． 1mol·L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄。
实验步骤：
(1)取5mL 0．1mol·L^-1 KI溶液，再滴加几滴0．1mol·L^-1FeCl₃溶液
(2)充分反应后，将溶液分成三份
(3)取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘
(4)另取一份，加试剂_________（填序号），现象_______________ ，说明_________________。

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某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、__________________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响___________________________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式___________________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

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