题目
题型:0117 月考题难度:来源:
(2)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2,并制取漂白液,则A中加浓盐酸,B中加___________溶液, C中发生反应的离子方程式为________________________。
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性;而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。
答案
(2)高锰酸钾(酸性高锰酸钾);Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)氯水(或溴水或酸性高锰酸钾溶液);品红
核心考点
试题【某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的F】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D. FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为______________。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是__________________。D装置的作用:________________。
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用_________________(用单线桥表示电子转移的方向和数目)
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理__________(填”合理”或”不合理”)。
(2)实验2甲针筒内的现象是:有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。
(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2气体,那么甲中最后剩余的无色气体是______________________,写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。
(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3==N2+6HCl。甲针筒处活塞有移动,针筒内除有白烟产生外,气体的颜色变为__________________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________,实验中若有mg铜参加了反应,则有
________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”),电子转移数目为________。
②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是________________________。
(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。
实际上,以上方案一、二均不可取,请你说出原因?
方案一:________________________________;
方案二:________________________________;
方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL)________。
(1)设计装置A的目的是_____________;为达到此目的,应进行的操作是_____________。
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
__________________________;B中反应的离子方程式为:__________________________。
(3)装置E和F的作用是_____________;为实现此作用,其操作方法是_____________。
(4)装置D的作用是__________________________。
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为
_______________,C中发生反应的离子方程式为__________________;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为
____________________, C中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(3)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则A中加盐酸,B中加
___________固体,C中加___________溶液,观察到C中的现象是_________________;
(4)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠,那么C中盛有__________溶液可验证其氧化性;C中盛有___________溶液可验证其还原性,而C中盛有_________溶液可验证其漂白性。
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