题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(1)设计装置A的目的是_____________;为达到此目的,应进行的操作是_____________。
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
__________________________;B中反应的离子方程式为:__________________________。
(3)装置E和F的作用是_____________;为实现此作用,其操作方法是_____________。
(4)装置D的作用是__________________________。
答案
(2)铜丝表面产生气泡,稀硝酸液面上仍为无色,溶液变为蓝色;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)验证无色气体为NO;将注射器F中的空气推入E中(或将E中的无色气体吸入到注射器中)
(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有防止溶液倒流的功能
核心考点
试题【某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为
_______________,C中发生反应的离子方程式为__________________;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为
____________________, C中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(3)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则A中加盐酸,B中加
___________固体,C中加___________溶液,观察到C中的现象是_________________;
(4)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠,那么C中盛有__________溶液可验证其氧化性;C中盛有___________溶液可验证其还原性,而C中盛有_________溶液可验证其漂白性。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目,
_________________________并指出氧化剂为_______________,还原剂为________________
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________________
(3)C装置的作用是____________________________
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
____________________________
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生,可将装置作何改进____________________________
(2)用化学反应方程式表示上述有关反应(不包括蜡烛的燃烧):
_____________________、_____________________、_____________________
8.4g铁粉参加反应,转移电子_________mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是_______________,实验开始时应先点燃___________,实验结束时应先熄灭______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是__________________________;烧瓶底部应事先放置_________________,其作用是________________________。
(1)写出装置A中反应的化学方程式_____________________。
(2)第1小组同学通过类比思维,认为C装置中发生了如下反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中,若去掉B装置,将SO2直接和
Na2O2反应,则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得,原因是_____________________。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_____________________。
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