题目
题型：梅州模拟难度：来源：
| 实验操作与预期现象 | 实验结论 | 判断理由 | ||||||||
| 步骤一 | 用pH计测得混合液的pH=9.82 | ①______ | 因为它们水解显碱性 | |||||||
| 步骤二 | HCl 后，生成无色无味气体． | ②______ | ③______ | |||||||
| 步骤三 | 在步骤二反应后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； | 肯定不存在Br-、I- | ④______ | |||||||
| 步骤四 | ⑤______ | 肯定存在SO42- | 因为BaSO4不溶于盐酸． | |||||||
| 步骤五 | 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． | 不能确定Cl-是否存在 | ⑥______ | |||||||
| 步骤一：用pH计测得混合液的pH=9.82，说明溶液是碱性的，而CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：CO32-和SO32-可能存在； 步骤二：CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO32-离子，不存在SO32-，故答案为：肯定存在CO32-离子，不存在SO32-；因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味）； 步骤三：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的，故答案为：因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现； 步骤四：根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡， 故答案为：在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 步骤五：溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，由于前面实验中加入盐酸和氯水，引入了氯离子，所以不能确定是否含有氯离子， 故答案为：因为在前面实验中加入盐酸和氯水． | ||||||||||
| 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g． 根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| ||||||||||
在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④
| ||||||||||
| 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） |