题目
题型:0106 月考题难度:来源:
(2)用化学反应方程式表示上述有关反应(不包括蜡烛的燃烧):
_____________________、_____________________、_____________________
答案
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↓;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
核心考点
试题【为证明有关物质的性质,某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C,使液体A与隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛熄灭;关闭C 打开E时,则看到G中】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
8.4g铁粉参加反应,转移电子_________mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是_______________,实验开始时应先点燃___________,实验结束时应先熄灭______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是__________________________;烧瓶底部应事先放置_________________,其作用是________________________。
(1)写出装置A中反应的化学方程式_____________________。
(2)第1小组同学通过类比思维,认为C装置中发生了如下反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是_____________________。实验中,若去掉B装置,将SO2直接和
Na2O2反应,则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得,原因是_____________________。
(3) 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_____________________。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的约pH为4.0,其目的有:
①将溶液中少量的转化为;
②防止在蒸发时水解;
③___________________。
(3)测定样品中含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有___________________。
②计算上述样品中的质量分数为___________________。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________________;___________________。
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________________________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应先用__________(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
__________。
[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是____________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于____________________(选填序号)。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是____________________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由______________________________。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为_____________,丙的电子式为_____________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为________________________。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为__________________________,安全气囊中红棕色粉末的作用是__________________________。
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_____________。
A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)
_______________________________________。
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