题目

题型：广东省高考真题难度：来源：

氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜
工业CuSO₄CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O …… CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是_____________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶夜pH＝3.5的原因是___________ 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是____________ ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________ 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________ 。

答案

（1）①溶于水，过滤。
②在此条件下Fe³⁺被沉淀并保证Cu²⁺不被沉淀。
③小心蒸发浓缩后，冷却结晶； 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢
（2）①CuO对H₂O₂的分解反应有催化作用。
②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。