铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01 mol·L-1的酸性KMn - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,0.1 mol·L^-1的KI溶液、3%的H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
I．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有_________中的一种或两种。
【实验探究】

【问题讨论】有同学提出，仅利用KSCN溶液即可完成猜想I的所有探究，请对该观点进行评价：___________________。

答案

【提出猜想】SO₂、H₂ 【实验探究】

【各题讨论】此观点不正确，因为无法检验溶液中是否含有Fe²⁺

核心考点

试题【铁在冷的浓硫酸中会发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0．01 mol·L-1的酸性KMn】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是，这些现象分别说明SO₂具有的 ____、____ 性质是___和____。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。
(4)尾气可采用_________溶液吸收。

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已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸(CH₃COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性强弱，查阅资料如下

(1)已知25℃时，乙酸和甲酸的电离常数分别是1.75×10^-5和1.7×10^-4，通过分析可知，乙酸的酸性______（填“强于”、“弱于”或“等于”）甲酸。
(2)请完成下列探究实验：供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L^-1的CH₃COONa、0.1mol·L^-1的NaA、pH=2的
HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。
I．提出合理假设
假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。
Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象。

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某研究性学习小组做了如下综合探究实验：

①按图组装好仪器，检查装置的气密性后，加入药品；
②关闭b，打开a，将铁匙下移至液体A中；
③当硬质玻璃管内空气排尽后，对CuO粉末加强热；
④打开b，关闭a，一会儿脱脂棉燃烧；
⑤实验结束，整理仪器。
据此回答下列问题：
(1)为了得到较平稳的气流，液体A应选用_________ 。
a．水
b．煤油
c．食醋
d．乙醇
(2)加热CuO粉末前，检验空气是否排尽的方法是用小试管在c处收集满气体，将其移至酒精灯处点燃，若_____________ 说明装置内空气已排尽。
(3)从④中现象可以得出结论： a．过氧化钠与水反应生成氧气。 b．____________。
(4)若液体A为硫酸铜溶液，则钠与液体A反应的离子方程式为____________________。

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某同学为研究铝与浓H₂SO₄的反应情况，设计了如图所示的实验装置。检查该装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的铝片和炭粉，然后加入少量的浓H₂SO₄。

(1)在未点燃酒精灯时，乙中没有明显的现象，这是因为 __________________________。为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间连接一个 ____________（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。
(2)连接好上述仪器后，点燃酒精灯，开始时甲的试管中发生的两个反应的化学方程式分别为_______________、___________________。
(3)反应开始一段时间后，在丙处检验到了某种无色无味气体（在玻璃尖嘴处可燃烧），该气体是_______。由于甲的试管中加入了单质碳，使丙处产生无色无味气体的速率比不加入单质碳时快，其原因是________。

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某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是____。
a．边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e. 在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe²⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式： ______________________。
(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^- 都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：____。

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